第1篇: 人教版九年級下冊化學知識點歸納

1重視課本回歸生活

學好一門學科的根本就是要以課本為主線，把書本知識都吃透才能進行更深一步的學習和鞏固。在閱讀課本時，不放過每一個細節，書中的正文、注釋、實驗都需要同學們通讀。在課前做好預習工作，把重點知識標紅，然后我們可以利用課后時間學習小字部分和一些圖表等選學內容。此外，學習初中化學還可以聯系生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學。這樣既能學習到化學知識，又能激發學習化學的興趣。

2化學實驗的學習方法

實驗是學習化學的手段。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。觀察實驗要與思考相結合。化學實驗的觀察，一般是按照“反應前——反應中——反應后”的順序，分別進行觀察，同時要積極思考、透過現象來分析本質問題。記住化學實驗操作中的必備步驟，不能有絲毫馬虎。

3運用形象思維理解記憶

運用形象思維，使記憶生動化化學學習中的記憶要經常聯想到實驗現象，甚至實驗裝置等;在學習物質結構時通過三維動畫效果，把平面圖形變成空間形象。對一些易混淆的知識和復雜數據，張老師使用韻語和“縮略語”幫助記憶。如初中的化合價和溶解性口訣，概括過濾實驗操作的“一貼二低三靠”，概括氫氣還原氧化銅操作的“氫燈燈氫”等。

4化學計算的學習方法

牢固掌握化學計算的基礎知識，基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。掌握并運用好解題步驟，解題分為三步即審題、析題、解題。在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要善于從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。

第2篇: 人教版九年級下冊化學知識點歸納

1金屬和金屬材料

一、金屬材料

1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質：

(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀金鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

2金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 鹽 + H2

3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽(條件：前換后，鹽可溶)

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (濕法冶金原理)

3溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

第3篇: 人教版九年級下冊化學知識點歸納

1、守恒法

中考化學守恒法解題的核心就是質量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關系。學生對于挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對于物質和元素質量關系不能很好地建立聯系。

2、極限、平均值法

中考化學在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能準確確定設定的參量。

3、差量法

中考化學反應都遵循質量守恒定律，有些反應在遵循質量守恒定律的同時，會出現固、液、氣體質量在化學反應前后有所改變的現象，同一狀態的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關系，因此，在根據方程式的計算引入差量，根據變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在于學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態的物質質量的差與物質的質量也成比例。